Todo átomo possui o mesmo número de prótons e de elétrons; portanto, todo átomo é eletricamente neutro. ... Nesse caso, ou quando não há fornecimento de energia e os elétrons se mantêm naturalmente num estado de mínima energia possível, dizemos que o átomo se encontra no estado fundamental.
A distribuição eletrônica de íons é realizada pela alternância da quantidade de elétrons a partir do subnível e do nível mais externo do átomo no estado fundamental. ... Se o átomo ganhar elétrons, ele torna-se um ânion, ficando com carga negativa.
Explicação: a configuração é fundamental ou normal, quando todos os elétrons estiverem nos níveis de maior energia.
Configuração eletrônica: descreve a estrutura eletrônica de um átomo com todos os orbitais ocupados e o número de elétrons que cada orbital contém. No estado fundamental de átomos com muitos elétrons, os elétrons ocupam orbitais atômicos de modo que a energia total do átomo seja a mínima possível.
Para se dar a configuração eletrônica de um átomo, colocam-se os elétrons, primeiramente, nos subníveis de menor energia (estado fundamental). Deve-se observar a ordem energética dos subníveis de energia, que infelizmente não é igual à ordem geométrica.
Para descobrir a família é só verificar quantos elétrons tem na última camada e o período dá-se pela camada mais externa. Por exemplo, o lítio. Sua distribuição eletrônica é "1s2 2s1", ou seja, ele é um metal alcalino, pois sua camada mais externa termina em "s1", e seu período é o segundo, por ser terminado em "2s1".
A partir do número da camada de valência na distribuição eletrônica é possível determinar a que família o elemento pertence. A camada de valência é a última camada de distribuição eletrônica. O Diagrama de Pauling estabelece que os átomos podem possuir sete camadas de distribuição atômica.
Níveis de energia: São camadas em que os elétrons estão distribuídos em torno do núcleo. Elas são representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, sucessivamente, a partir do núcleo. ... A localização dos mesmos na eletrosfera depende de suas energias.
Em mecânica quântica, nível de energia ou nível energético é um estado quântico (de um elétron, átomo ou molécula, por exemplo) cuja energia está bem definida ao longo do tempo. Desse modo, os níveis energéticos são as funções próprias do operador hamiltoniano, e suas energias respectivas são seus valores.
Até o momento, em todos os átomos já conhecidos, os elétrons podem ocupar até sete níveis de energia, sendo representados respectivamente pelas letras maiúsculas K, L, M, N, O, P e Q ou pelos números 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7.
Nos átomos conhecidos até hoje podem existir no máximo 7 camadas ou 7 níveis de energia. A camada K é a mais próxima do núcleo e a de menor energia. A camada Q é a mais afastada do núcleo e a de maior energia.
Cada subnível comporta um número máximo de elétrons: subnível s: 2 elétrons. subnível p: 6 elétrons. subnível d: 10 elétrons.
E cada subnível f possui sete orbitais, podendo acomodar 2x7 = 14 elétrons.
Resposta. O número máximo de elétrons de um átomo que apresenta com elétrons distribuídos em cinco camadas é 54, pois ao fazer a distribuição eletrônica temos K=2, L=8, M=18, N=18 e O=8, caso seja adicionado mais um elétron nesse átomo, ele iria ocupar a sexta camada.
Mapa Mental: Distribuição Eletrônica
O número máximo de elétrons em cada orbital é 2. A cada orbital foi atribuído um número quântico magnético (m) cujo valor varia de -l a +l, passando por zero.
Resposta: Ele tem 5 orbitais e que nele pode comportar até 10 elétrons.
A camada L corresponde ao nível 2 (n = 2). Este nível tem dois subníveis: 2s (que tem um orbital: ml = 0) e 2p (que tem três orbitais: ml = –1, 0 e +1). Portanto, a camada L tem quatro orbitais atômicos.
Para entender como determinar esse número quântico, temos de realizar uma representação gráfica dos elétrons em orbitais. Isso é feito geralmente indicando um orbital por um quadrado. Por exemplo, o subnível s só possui um orbital, pois ele tem só uma forma em relação a qualquer orientação espacial, que é esférica.
Resposta. Tem 4 subcamadas . No caso 5s2 , 5p6, 5d10 e 5f14 .