Os ametais ou não metais são os onze elementos químicos mostrados acima, isto é, carbono, nitrogênio, fósforo, oxigênio, enxofre, selênio, flúor, cloro, bromo, iodo e astato.
Nas Tabelas Periódicas em que essa classificação não é mais usada, os elementos Germânio (Ge), Antimônio (Sb) e o Polônio (Po) são considerados metais. E os elementos Boro (B), Silício (Si), Arsênio (As) e o Telúrio (Te) são não metais.
Os ametais possuem presença abundante na natureza se comparados aos metais, e suas principais características são: não possuir brilho, não são condutores de calor e nem de eletricidade, podendo atuar como isolantes, possuem baixo ponto de fusão (com exceção do Carbono – PF: ~ 3500°C) e baixo ponto de ebulição, ...
Os Não-Metais ou Ametais são elementos que encontram-se na sua grande maioria na parte superior direita da Tabela Periódica. ... Os Não-Metais são: Hidrogênio (H), Carbono (C), Nitrogênio (N), Oxigênio (O), Fósforo (P), Enxofre (S) e Selênio (Se).
- São semicondutores de eletricidade: os metais são bons condutores de eletricidade, enquanto os ametais são isolantes, isto é, não conduzem corrente elétrica. ... Dependendo do critério utilizado, um semimetal pode ser classificado como metal ou como ametal.
Os elementos que possuem menos de 4 elétrons na camada de valência (CV) são METAIS, enquanto aqueles que possuem mais de 4 elétrons na camada de valência são AMETAIS. Isso é fundamental para você saber que ligação um determinado composto ou substância química possui.
Ametais: maus condutores de eletricidade, apresentam coloração opaca, baixo ponto de fusão e quando se encontram no estado sólido se fragmentam, ou seja, não é possível transformá-los em objetos.
Os ametais apresentam como principal propriedade química a capacidade de formar ânions, já que apresentam a tendência de ganhar elétrons (são elementos muito eletronegativos). Além dessa propriedade química (tendência de receber elétrons), os ametais apresentam outra: a intensa capacidade de formar substâncias iônicas.
Metais: a maioria apresenta-se no estado sólido, com exceção do mercúrio (Hg) que é líquido, possuem cor brilhante, são bons condutores de calor e eletricidade e são maleáveis (facilmente moldados). Não metais: alguns são líquidos, não são bons condutores de calor e eletricidade, e nem são passíveis de moldagem.
Os gases nobres são os elementos da família 18 da Tabela Periódica, também chamada de família VIII-A ou zero. Esses elementos são: hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr) xenônio (Xe) e radônio (Rb).
O Hidrogênio é o elemento mais abundante do universo e é o elemento básico de toda e qualquer estrela. Cerca de 90% dos átomos presentes no universo são átomos de Hidrogênio. De forma molecular sempre diatômica, o Hidrogênio é um gás incolor, inodoro (sem odor) e insípido (sem sabor).
Gases nobres são incolores, inodoros, insípidos e não inflamáveis em condições padrões. Eram rotulados como o grupo 0 da tabela periódica porque se acreditava que tinham a valência de zero, o que significa que seus átomos não podem se combinar com de outros elementos para formar compostos.
Os gases nobres foram reconhecidos através da análise espectrográfica da luz do sol, sendo o gás hélio o primeiro a ser percebido na luz solar. De símbolo He, o Hélio tem número atômico 2 (2 prótons e 2 elétrons), massa atômica 4u. ... O hélio é um gás monoatômico, incolor e inodoro.
Eles receberam esse nome por causa da baixa reatividade que possuem. Dentre eles, temos o hélio (He), o neônio (Ne), o argônio (Ar), o criptônio (Kr), o xenônio (Xe) e o radônio (Rn). Esses elementos se encontram destacados na tabela abaixo. Tabela periódica, gases nobres destacados em amarelo.
Os gases nobres receberam essa denominação por dois motivos: São inertes (possuem dificuldade em interagir com outros átomos); São gases monoatômicos na CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão). Por isso, esses gases são representados apenas pela escrita da sigla deles.
Resposta: Os gases nobres apresentam dois ou oito elétrons na sua camada mais externa e pela regra do octeto estão estáveis sem a necessidade de interação com outros elementos químicos, portanto ficando livres na forma de gás no ambiente.