O cloreto de amônio ajuda a manter o pH e exerce um efeito diurético leve. Este sal formador de ácido também exerce um efeito expectorante por irritar as membranas mucosas e é usado para o alívio da tosse.
NH3
Como a reação é endotérmica e ocorre absorção de calor da água pelo cloreto de amônio, a temperatura da solução só poderá diminuir.
À temperatura ambiente e pressão atmosférica, a amônia é um gás incolor, tóxico e corrosivo na presença de umidade. O que o torna altamente perigoso em caso de inalação. É também inflamável, de um odor muito irritante (em concentrações não muito elevadas, tem semelhança ao odor de urina) e solúvel em água.
17 g/mol
340 g
17-3 = 14. Logo, N = 14g. No lado dos reagentes tem 6g de H, e no lado dos produtos temos 2.
A massa molecular da amônia é 17 u. Logo a massa molar tem o mesmo módulo, ou seja, vale 17 g/mol (lê-se gramas por mol). 17 g/mol quer dizer que cada 1 mol tem 17 gramas.
Molar vem da palavra molécula, mas o que exatamente é uma molécula? É o conjunto de átomos que se ligam por meio de ligações químicas. É possível calcular a massa de uma molécula pela soma das massas atômicas de cada átomo que forma a respectiva molécula. O resultado é denominado de Massa Molecular (MM).
Por isso, podemos dizer que a massa atômica, expressa em u, indica quanto a massa de 1 átomo de certo elemento químico é maior que a massa de 1 u. Sabe-se que 1 u é igual a 1,66054 . 10-24 g.
A massa atômica do Mg é 24 u. A massa atômica expressa em gramas é a massa de 1 mol de átomos de magnésio (Mg), ou seja: 6.
Para realizar o cálculo da massa atômica de qualquer elemento químico, devemos utilizar o seguinte padrão matemático: