Por isso, criou-se a Lei de Boyle, também conhecida como Lei de Boyle-Mariotte que diz o seguinte: “Em um sistema fechado em que a temperatura é mantida constante, verifica-se que determinada massa de gás ocupa um volume inversamente proporcional a sua pressão.”
“A aplicação mais importante dessa lei está relacionada ao pistão, que é um recipiente com uma parede móvel. Quando se aperta essa parede, o volume que está dentro do recipiente diminui. Se você diminui essa pressão, há uma expansão do volume.
A grande utilidade da lei de Boyle é a possibilidade de prever o comportamento de sistemas submetidos a transformações isotérmicas, isto é, transformações onde a temperatura é mantida constante.
Quando a pressão é mantida constante (Transformação isobárica), a temperatura varia proporcionalmente com a variação do volume. ... Isso ocorre porque a pressão é resultado das colisões das partículas do gás com as paredes do recipiente, assim, quanto mais colisões, maior será a pressão.
Em uma transformação isotérmica, pressão e volume são inversamente proporcionais e em uma transformação isométrica, pressão e temperatura são diretamente proporcionais. Dessas observações, podemos concluir que a pressão é diretamente proporcional à temperatura e inversamente proporcional ao volume.
Quanto menor for a pressão atmosférica, mais rapidamente essa igualdade acontecerá e menor será a temperatura da água para que ocorra. Sabemos que quando a pressão atmosférica é de 1 atm, a água entra em ebulição a 100°C mas, se diminuirmos a pressão, ela ferverá a uma temperatura menor, nunca atingindo os 100°C.
Então, quanto menor a pressão atmosférica, menor será a pressão de vapor necessária (e menor a temperatura necessária para a ebulição, já que a pressão de vapor aumenta com a temperatura). ... Assim, resumindo, quanto menor a pressão, menor o ponto de ebulição.
A pressão de vapor é uma medida da volatilidade de uma substância. Substâncias com alta pressão de vapor são mais voláteis, enquanto que substância com baixa pressão de vapor são substância pouco voláteis. ... Onde é a pressão de vapor na temperatura e é a entalpia de vaporização da substância.
Pressão de vapor é aquela em que as fases gasosa e líquida coexistem em equilíbrio e evaporação é o processo pelo qual as partículas deixam a superfície de um líquido, passando para o estado gasoso.
A pressão máxima de vapor, ou simplesmente pressão de vapor, é a pressão exercida pelo vapor quando ele está em equilíbrio com a fase líquida em uma temperatura constante. Por exemplo, imagine três frascos abertos, um contendo acetona, outro contendo água, e outro, óleo.
À medida que a temperatura aumenta, a taxa de evaporação também aumenta. As moléculas continuarão a evaporar até que o ponto de equilíbrio seja alcançado. O ponto de equilíbrio também é conhecido como pressão do vapor de saturação, porque o vapor é completamente saturado.
Outra grandeza importante relacionada à umidade é a temperatura de ponto de orvalho. É a temperatura a que o ar deveria ser resfriado à pressão constante para ficar saturado. ... Quando a temperatura de ponto de orvalho está abaixo da temperatura de congelamento, o vapor d'água é depositado como geada.
Pressão de vapor de um líquido é a pressão máxima exercida pelos seus vapores, quando se atinge o equilíbrio dinâmico entre a fase líquida e a gasosa. Vamos supor que você tenha uma substância não volátil dissolvida em um solvente volátil, por exemplo, água e sal.
1) Os fatores que influenciam a pressão de vapor de um líquido puro são: a natureza do líquido e a temperatura. A pressão de vapor é aquela pressão na qual as fases líquida e de vapor estão em equilíbrio em cada temperatura. Os líquidos mais voláteis (éter, gasolina, acetona, etc.)
A evaporação é uma passagem do estado líquido para o estado gasoso que ocorre lentamente. Nesse processo, algumas moléculas do líquido adquirem energia suficiente para passar ao estado gasoso. ... Todos os processos de vaporização citados são endotérmicos, ou seja, ocorrem mediante a absorção de energia pelo líquido.