A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a manter a maior distância possível entre si.
A disposição dos átomos em uma molécula está baseada na teoria da repulsão de pares eletrônicos (TREPV), que afirma que os elétrons presentes nas nuvens eletrônicas ao redor de um átomo central repelem-se (afastam-se), alterando o posicionamento dos átomos, determinando, assim, a geometria molecular.
O modelo de repulsão de pares de elétrons na camada de valência (VSEPR, do inglês "valence shell electron-pair repulsion") é usado para prever as formas de moléculas e íons poliatômicos.
Uma das formas mais simples de se determinar a geometria de uma molécula é com base na teoria de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (RPECV). Segundo essa teoria, os pares de elétrons do átomo central funcionam como nuvens eletrônicas que se repelem mutuamente.
A geometria de cada uma dessas moléculas respectivamente são de uma vertente trigonal plana, no caso o Fosgênio. Para o Monóxio de carbono e gás cloro, são lineares.
Questão 1 – O hidreto de fósforo, PH3, e a amônia, NH3, são estruturalmente semelhantes: ambas são moléculas piramidais trigonais e, consequentemente, polares. Nas fases sólidas e líquidas dos dois compostos, interações dipolo-dipolo atuam, entre outras, como forças de interação intermoleculares.
Cada átomo de cloro realiza uma ligação química com o nitrogênio para atingir o octeto, pois já possui sete elétrons; Como o nitrogênio utiliza apenas três dos seus cinco elétrons de valência, sobra um par de elétrons não ligantes; O nitrogênio possui, então, três nuvens ligantes e uma nuvem não ligante.
Fosgênio: trigonal plana. Monóxido de carbono e gás cloro são lineares.
Visto que a molécula de água possui a geometria angular, por exemplo, ela forma moléculas polares. ... Os casos de geometria molecular que são planos são a geometria linear (120º), a angular (como a da água) e a trigonal plana (também chamada de triangular).
Explique aos alunos que os balões presos pelos bicos ficam dispostos espacialmente sempre da mesma maneira, e neste caso podemos imaginar que o átomo central está nos bicos dos balões e os balões representam as nuvens eletrônicas dos dois átomos de oxigênio. Essa geometria recebe o nome de linear.
Os íons ou moléculas que rodeiam um metal na formação de um complexo metálico, mais especificamente são chamados de ligantes ou ligandos. ... Os ligantes simples, como a água ou o ânion cloreto só formam um ligação com o átomo central e por isso se chamam monodentados.
Formas Espaciais Moleculares Para se determinar a forma de uma molécula, fazemos a distinção entre pares de elétrons solitários (ou pares não-ligantes, aqueles que não participam de uma ligação) e pares ligantes (aqueles encontrados entre dois átomos).
Fórmula estrutural: O carbono estabelece quatro ligações simples, uma com cada átomo de hidrogênio, logo temos quatro zonas de repulsão e a geometria molecular é tetraédrica, conforme figura abaixo: Representação esquemática da molécula de Metano, de geometria tetraédrica.
Na geometria piramidal há a sobra de elétrons no átomo central, fazendo com que haja a repulsão dos átomos ligantes. Na geometria Trigonal Plana não há sobra de elétrons, consequentemente não há repulsão dos átomos. Um exemplo de geometria Piramidal é a Amônia (NH3).
Um par solitário é um par de elétrons de valência sem ligação ou compartilhamento com outros átomos. Eles são encontrados na mais externa camada de elétrons de um átomo, assim pares solitários são um subconjunto de elétrons de valência de uma molécula.
Par isolado-par isolado > par isolado-átomo > átomo-átomo. A estrutura real da amônia é uma pirâmide trigonal ou piramidal trigonal.
Contexto em Português: O arranjo eletrônico de uma molécula é a geometria tridimensional de um arranjo de ligações e pares isolados ao redor do átomo central.
Em muitos casos, os ângulos de ligação, isto é, os ângulos entre as linhas retas que unem os núcleos ao átomo central, são determinados pela simetria da molécula. Dessa forma, o ângulo HCH no metano (CH4) é 109,5º (ângulo do tetraedro), pois apresenta quatro pares ligantes no átomo central.
A molécula da água é formada por dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio por meio de ligações covalentes (figura 1). O ângulo de ligação é de 104,45º em função da estrutura tetraédrica dos orbitais sp3 do oxigênio (figura 2).
As geometrias moleculares fundamentais são aquelas em que o átomo central não apresenta pares de elétrons não ligantes, são elas: geometria linear, trigonal ou trigonal plana, tetraédrica, bipiramidal trigonal ou bipirâmide trigonal, octaédrica e bipiramidal pentagonal ou bipirâmide pentagonal.
Para o carbono existem três tipos de hibridização, que são: sp3, sp2 e sp. Como cada hidrogênio possui um orbital do tipo s incompleto, é necessário receber mais um elétron, ou seja, cada um realiza apenas uma ligação covalente com o carbono. Por isso o carbono precisa estar com quatro orbitais incompletos.