Essas Ligações de Hidrogênio criam uma cadeia que pode se rearranjar muitas vezes, permitindo que a água líquida flua em toda parte. Os átomos de hidrogênio e oxigênio podem interagir com muitos tipos de moléculas diferentes, razão pela qual a água é considerada o solvente mais poderoso conhecido.
O que é ponte de hidrogênio? Ligações intermoleculares são aquelas que ocorrem dentro de uma molécula. Na ponte de hidrogênio, o que ocorre é a interação entre o átomo de hidrogênio e uma molécula bem eletronegativa, como o flúor, o oxigênio ou o nitrogênio.
Como ligações de hidrogênio, as forças de dispersão de London são atrações fracas entre as moléculas. No entanto, ao contrário das ligações de hidrogênio, elas podem ocorrer entre átomos ou moléculas de qualquer tipo e dependem de desequilíbrios temporários na distribuição de elétrons.
As ligações de hidrogênio são o tipo de força intermolecular mais intenso, que ocorre entre dipolos permanentes das moléculas, em que o polo positivo é sempre o hidrogênio, e o polo negativo pode ser o flúor, o oxigênio ou o nitrogênio, pois esses elementos são bastante eletronegativos, ou seja, atraem mais fortemente ...
Explicação: Pontes de hidrogênio acontecem somente quando o H se liga a elementos eletronegativos, como Flúor, Nitrogênio e Oxigênio, estabelecendo compostos polares.
Como água é um composto polar, o pólo positivo de uma molécula atrai o pólo negativo de outra, o que resulta em uma atração eletrostática. Essa atração é chamada ligação de hidrogênio (ou ponte de hidrogênio), e ocorre entre átomos de hidrogênio com oxigênio, nitrogênio ou fluor.
Tenha me mente que as forças intermoleculares podem ser definidas como sendo as formas como as moléculas dos compostos, sejam eles polares ou apolares, são constituídos por ligações covalentes, as quais interagem ente si.
Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Esse tipo de interação ocorre quando a molécula possui hidrogênio ligado a flúor, nitrogênio ou oxigênio, que são átomos fortemente eletronegativos. A ligação de hidrogênio é um exemplo extremo da ligação dipolo permanente-dipolo permanente.
Somente CH₃NH₂ e CH₃OH podem ter ligações de hidrogênio entre outras moléculas do mesmo tipo. Ter hidrogênio ligação, você precisa de um átomo de N, O ou F em uma molécula e um H ligado a um átomo de N, O ou F em outra molécula.
Podemos dizer que o tipo de interação existente entre as moléculas de amônia e de água é a ligação de hidrogênio, também conhecida como ''ponte de hidrogênio''.
Resposta: 1. d) Ligações de hidrogênio.
Resposta. Denominam-se Ligações de Hidrogênio, ou seja, realizam pontes de hidrogênio com até 4 outras moléculas.
Resposta. A interação que ocorre entre as moléculas de água são as pontes de hidrogênio. Lembre-se que essa ligação ocorre com o hidrogênio interagindo com o flúor, o oxigênio ou o nitrogênio. O CCl₄ (tetracloreto de carbono) é uma molécula apolar que apresenta geometria tetraédrica e ligações covalentes.
Entre as moléculas de água ocorre uma interação intermolecular chamada de ligação de hidrogênio que é a responsável pela força de atração entre uma molécula e outra e que possibilita aos insetos andarem sobre a água.
Sendo assim, a molécula de água é eletricamente neutra, mas apresenta-se com forma de um dipolo, devido à configuração dos átomos de hidrogênio em relação ao átomo de oxigênio, o lado onde estão localizados os átomos de hidrogênio torna-se mais positivo, enquanto o lado do átomo de oxigênio fica mais negativo, ...
As ligações covalentes são muito fortes, e assim, a molécula de água é extremamente estável. A distribuição de cargas eléctricas na molécula de água é assimétrica: os electrões não compartilhados do oxigénio encontram-se num lado, enquanto que os dois núcleos dos átomos de hidrogénio se encontram no outro (figura 1).
As moléculas apolares são praticamente insolúveis em água, pois ela é polar, mas esses compostos tendem a se dissolver em outros compostos orgânicos. ... Por outro lado, os compostos orgânicos polares são solúveis em água, como é o caso do álcool, ácido acético (vinagre comum), da acetona, do açúcar, entre outros.
Pode-se observar que o hidrogênio (carga positiva) atrai o oxigênio (carga negativa) das moléculas de água vizinhas. Assim, ocorre a ligação de hidrogênio, onde cada molécula de água fica circundada por outras quatro moléculas de água.
Para formar uma molécula dessa substância são necessários dois átomos de hidrogênio e apenas um de oxigênio, que se ligam por ligações covalentes (H-O-H). ... É a polaridade que garante algumas importantes propriedades da água, tais como seu ponto de fusão e ebulição, bem como a capacidade de dissolver substâncias.
A polaridade da água e sua capacidade de estabelecer pontes de hidrogênio são responsáveis pelas propriedades da água como solvente. ... Solventes polares como a água tendem a dissolver solutos polares ou iônicos, enquanto solventes não polares, como gasolina, éter e óleos, tendem a dissolver solutos não polares.
Como a molécula de água apresenta no seu átomo central 4 nuvens eletrônicas e há 2 átomos do mesmo elemento (hidrogênio) ligados a ele, ela é polar.
A polaridade molecular depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos, assim como a geometria molecular. Exemplificando, a molécula de água é polar pelo fato de que o oxigênio não compartilha todos os elétrons com o hidrogênio, caracterizando a presença de um par de elétrons desemparelhados.
A polaridade de uma substância é definida pela diferença de as cargas entre os átomos. Nesse sentido, a água é uma molécula polar porque o hidrogênio tem uma eletronegatividade menor que o oxigênio, o que faz com que seja atraído pelo oxigênio e a disposição dos elétrons seja irregular.
A água () possui geometria angular, onde o oxigênio, por ser mais eletronegativo, atrai para si os elétrons que deveria compartilhar com os hidrogênios, formando polos. A molécula é polar.
Por exemplo, o sal (cloreto de sódio) é formado quando o sódio cede definitivamente um elétron para o cloro. Assim, temos o cátion sódio e ânion cloreto, que são respectivamente o polo positivo e o polo negativo da ligação. Portanto, essa diferença de eletronegatividade faz com que o sal seja polar.
Apolar é a qualidade daquilo que não tem polaridade, normalmente relacionado às moléculas orgânicas.
A polaridade de uma ligação e de uma molécula está relacionada à distribuição dos elétrons ao redor dos átomos. Se essa distribuição for simétrica, a molécula será apolar, mas se for assimétrica, sendo que uma das partes da molécula possui maior densidade eletrônica, então se trata de uma molécula polar.