Césio
O sódio apresenta maior raio atômico que o cloro por estar mais à esquerda na Tabela Periódica e, principalmente, por ter um número atômico menor que o do cloro. Por isso, o sódio é o mais eletropositivo e tem tendência de perder elétrons para o cloro.
Hélio
Levando em conta a tabela periódica, a variação de energia de ionização varia de baixo pra cima, e da esquerda para direita. Como a família dos Gases Nobres (18 ou 8A) encontra-se na extremidade da direita, são eles que apresentam maiores energias de ionização.
O potencial de ionização é uma propriedade periódica, pois quanto maior o tamanho do átomo ou do raio atômico, ou seja, quanto maior for o número atômico, menor será a energia de ionização, porque os elétrons estarão mais afastados do núcleo e a força de atração entre eles será menor.
B - os metais alcalinos são os elementos que possuem os menores potenciais de ionização.
Energia de Ionização, também denominada de Potencial de ionização, corresponde à energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. ... Para considerar um exemplo, o átomo de sódio possui como primeira energia de ionização o valor de 406 kJ/mol.
Isso acontece porque, no primeiro caso, o elétron está na camada mais externa ao núcleo e, como está mais longe dos prótons, a atração entre eles é menor, sendo mais fácil retirar o elétron. Veja que a segunda energia de ionização foi maior do que a primeira.
O elemento com maior diferença entra a primeira e a segunda energia de ionização é o Lítio, pois ele possui menor raio atômico. O potencial de ionização é a energia mínima necessária para “arrancar” um elétron de um átomo.