A célula unitária é o menor volume repetido no interior de um cristal. Normalmente, mas não necessariamente, posicionada com um átomo em cada vértice. Várias unidades estruturais que descrevem esquematicamente a estrutura cristalina. A unidade estrutural mais simples é a célula unitária.
Definindo o fator de empacotamento como a relação entre o volume ocupado pelos átomos e o volume da célula unitária, temos: fator de empacotamento = volume de 1 átomo (esfera) x 2 átomos / volume do cubo.
Fator de empacotamento atômico (FEA) representa a fração do volume de cada célula unitária que é ocupada pelos átomos.
Calcule o fator de empacotamento para as células cúbicas para metais. O fator de empacotamento (FE) é a fração de volume da célula unitária efetivamente ocupada por átomos, assumindo que os átomos são esferas rígidas. ... Para o CFC, para 4 átomos, o fator de empacotamento é de 0,74 ou 74 %.
Pra calcular o raio atômico a gente vai ter que usar as informações que temos de massa específica e peso pra chegar no volume da célula unitária. À partir daí conseguimos encontrar o raio usando as relações conhecidas entre a aresta e o raio atômico da estrutura CFC!
A densidade é uma grandeza que expressa a razão entre a massa de um material e o volume por ele ocupado. ... Essa grandeza pode ser enunciada da seguinte forma: A densidade (ou massa específica) é a relação entre a massa (m) e o volume (v) de determinado material (sólido, líquido ou gasoso).
A densidade é a relação entre a massa de um material e o seu volume (d = m/V) em uma dada temperatura e pressão. Para líquidos e sólidos, a unidade mais usada para densidade é g/cm3 (ou g/mL), lembrando que 1 cm3 = 1 mL.
A massa específica teórica pode ser calculada através da seguinte fórmula:
A Densidade do Átomo é dada em gramas por centímetro cúbico. É o resultado do número de sua massa em gramas dividida pelo seu volume. O número atômico de um átomo corresponde ao número de prótons do seu núcleo, que é o mesmo de elétrons dos seus orbitais.
O valor do volume atômico envolve não só o tamanho dos átomos, mas também a distância entre eles. Portanto, visto que envolve também os espaços vazios, não podemos pegar o valor do volume atômico e dividir pela quantidade de átomos (6,02 . 1023) para descobrir o volume que cada átomo ocupa.