O diagrama de Pauling representa os níveis, que são as camadas eletrônicas do átomo. São sete níveis, enumerados de forma crescente do mais próximo ao núcleo para fora (1, 2, 3... 7) e, denominados, respectivamente, pelas letras K, L, M, N, O, P e Q. Existem no máximo quatro subníveis, que são: s, p, d, f.
Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia. O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível.
Para fazermos a distribuição eletrônica de um átomo devemos distribuir a sua quantidade total de elétrons em seus subníveis de energia, respeitando o diagrama de Linus Pauling, preenchendo os subníveis de menor energia primeiro e conforme os for completando em suas quantidades máximas seguir para os subníveis seguintes ...
Distribuição Eletrônica - Linus Pauling e as camadas eletrônicas do átomo. Um problema para os químicos era construir uma teoria consistente que explicasse como os elétrons se distribuíam ao redor dos átomos, dando-lhes as características de reação observadas em nível macroscópico. Foi o cientista americano Linus C.
Número de elétrons no subnível mais energético: o subnível mais energético é o 6s.
Passo 1: procurar o elemento na tabela periódica e observar seu número atômico. Utilizando o diagrama de Pauling e seguindo pelas diagonais obtém-se: No átomo de Pr as camadas possuem: K=2 elétrons, L=8 elétrons, M=18 elétrons, N=21elétrons, O=8 elétrons e P=2 elétrons.
Para realizar uma distribuição eletrônica em camadas, é necessário: Conhecer o número atômico do átomo que será trabalhado, pois esse número indica o número de elétrons; Respeitar o limite de elétrons de cada camada, como foi descrito acima.
Verificando: 2 + 8 + 14 + 2 = 26. Logo, se a soma dos elétrons em cada camada eletrônica corresponde ao número atômico Z do elemento, está correta a distribuição. Verificando: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 6 = 26.
Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo 2656Fe? a) 2 – 8 – 10 – 2.
Distribuição de todos os elementos da Tabela Periódica
Verificado por especialistas Camada de valência é a última camada do elemento, neste caso é o 4s que tem 2 elétrons, logo o titânio tem 2 elétrons na camada de valência.
05 A O átomo do elemento D apresenta 8 elétrons na camada de valência: D: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (K = 2, L = 8, M = 8). Assim sendo, tem-se uma configuração de um íon bivalente. O cobre está localizado no quarto período do grupo 11 (transição externa).
Podemos determinar a camada de valência de um átomo utilizando o número de elétrons para realizar a distribuição eletrônica no diagrama de Linus Pauling. Na distribuição eletrônica do telúrio, temos que sua camada de valência é a quinta, pois é o nível mais distante do núcleo desse átomo.
titânio
II. Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 3d. III. 3s2 3p3 corresponde à configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35.
Verificado por especialistas. O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Pauling; logo, no átomo de cálcio esse subnível é o 4s², apresentando 2 elétrons.
Resposta. A regra do octeto, fundamentada na chamada teoria do octeto, é uma regraquímica simples, segundo a qual os átomos tendem a combinar-se de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência, ficando com a mesma configuração eletrônica de um gás nobre.
A Regra do Octeto diz que em uma combinação química os átomos envolvidos tendem adquirir a configuração do gás nobre mais próximo (que são estáveis), ficando com 8 elétrons na camada mais externa. Para isso podem compartilhar, ceder ou receber elétrons entre sí.
A regra do dueto exemplifica os átomos que atingem estabilidade com apenas 2 elétrons como Hidrogênio, Hélio. A regra do octeto, é uma característica dos átomos buscar estabilidade com 8 elétrons na ultima camada.