b) Estrutura cristalina cúbica de corpo centrado (CCC) : possui uma célula unitária com átomos localizados em todos os oito vértices e um único átomo localizado no centro do cubo. . O número de coordenação é menor na CCC = 8 do que na CFC , o fator de empacotamento atômico também é menor, cerca de 0,68 .
As impurezas podem ser adicionadas intencionalmente com a finalidade de: As impurezas podem ser adicionadas intencionalmente com a finalidade de: - aumentar a resistência mecânica; - aumentar a resistência à corrosão; - aumentar a condutividade elétrica; - aumentar a tenacidade; - e outros.
Estrutura Cristalina em Metais Estrutura formada por átomos localizados nos vértices do cubo e também no centro das faces. Alguns metais comuns apresentam esta forma de cristalização, como: Cobre, Alumínio, Prata e Ouro. As esferas tocam umas às outras na diagonal da face do cubo.
ou: é o número de átomos a tocar num átomo especifico. ... Para estruturas cristalinas metálicas: CFC (Cúbica de Face Centrada) o número de coordenação é 12.
Cúbica de Corpo Centrado (CCC) Número de coordenação 8. Numa célula unitária cada átomo dos vértices é partilhado entre 8 células unitárias . Existem 2 átomos por célula unitária.
O número de coordenação consiste no número de grupos, moléculas, átomos ou iões que rodeiam um dado átomo ou ião num complexo ou cristal. Por exemplo, num complexo planar quadrado o ião central possui um número de coordenação quatro.
O ouro possui uma estrutura cristalina cúbica cuja célula unitária tem uma aresta de 407,9 pm (pico-metro) de comprimento. A densidade do metal é de 19,3 g/cm3. Com esses dados e com a massa atômica, calcular o número de átomos de ouro em uma célula unitária.
Dado: estrutura cristalina do chumbo = CFC.
Plano compacto formado por esferas rígidas (A). Observam-se dois tipos de interstícios, que são assinalados como B e C. A relação entre o raio atômico, R, e a aresta do cubo, a, é dada por: . O número de átomos por célula unitária é igual a 4.
As estruturas cristalinas mais comuns em metais são:
Por que estudar? As propriedades da célula unitária, muitas vezes, define as propriedades do cristal inteiro. Ex: densidade, estequiometria, morfologia do cristal. formam um padrão repetitivo ao longo da estrutura tridimensional.
Os átomos podem ter qualquer posição na célula, não correspondendo necessariamente aos nós da rede. tem uma estrutura tipo perovskite, cuja célula unitária é um cubo de parâmetro de célula “a”. Esta célula unitária define um sistema cúbico de coordenadas de origem num vértice do cubo.
A importância das estruturas cristalinas em materiais metálicos usados na engenharia se deve ao fato de propriedades como dureza, ductilidade, resistência à tração estarem intimamente ligados ao tipo de estrutura.
Redes cristalinas são caracterizadas por vetores que geram toda a rede a partir de uma base. A rede gerada por esses vetores primitivos é chamada de Rede de Bravais. Na rede de Bravais, qualquer ponto deve ser equivalente. Os “pontos” da rede de Bravais podem ser átomos, íons, moléculas…
As estruturas cristalinas mais comuns em metais são:
a) - No cloreto de sódio (NaCl) a célula unitária é composta por oito átomos centrados nos pontos: A rede espacial do cloreto de sódio é do tipo fcc (face center cubic). A tabela abaixo mostra outros cristais com a mesma estrutura espacial que o NaCl.
A distância entre dois átomos da cela unitária que fornece a repetição (ou periodicidade) é chamada parâmetro de rede.
Em cristalografia, o fator de empacotamento atômico (ou FEA) é um índice que varia de 0 a 1 e representa a fração do volume de uma célula unitária que corresponde a esferas sólidas, assumindo o modelo da esfera atômica rígida.
Os parâmetros cristalinos de determinado material não são constantes, variando em função da temperatura, pressão, etc., sendo por este motivo preferível falar-se de "parâmetros de rede" ou "parâmetros cristalinos" para descrever a estrutura.
FEA = N x Volume dos átomos/ Volume da célula unitária. A célula unitária é um cubo de lado a , que é chamado de “parâmetro de rede”. Desse modo , o volume da célula unitária seria a³.