Kc é a sigla que representa a constante de equilíbrio em termos de concentração de uma determinada reação química. Ela é utilizada sempre que nos referimos ao estabelecimento ou não de equilíbrio em uma reação química.
Visto que os sólidos não sofrem essa variação, eles não são colocados na expressão de Kc. Visto que a concentração em mol/L é diretamente proporcional à densidade, e sabendo que os sólidos possuem densidade constante a uma dada temperatura, a concentração deles também é constante.
Define-se constante de ionização de ácidos e bases a relação entre o produto das concentrações dos íons e a concentração do ácido ou da base que formou esses íons quando estabelecem um equilíbrio iônico com a água.
Ka é a constante de ionização do ácido Kb é a constante de dissociação da base. Observe que podemos determinar a força de um ácido ou uma base pelo valor de sua constante de ionização. Quanto maior o Ka -> mais forte é o ácido.
Para calcular o grau de ionização de um ácido, é fundamental o conhecimento de dois dados fundamentais:
Resposta. - assim: ácido forte.
O grau de ionização do ácido bórico (H3BO3) é, portanto, 0,075%, sendo por isso considerado um ácido fraco. - Ácido sulfúrico (H2SO4): α = 61%. - Ácido florídrico (HF): α = 8,5%. - Ácido cianídrico (HCN): α = 0,008%.
Em relação à força, os hidrácidos podem ser: Hidrácidos fortes: exclusivamente os ácidos clorídrico (HCl), bromídrico (HBr) e iodídrico (HI); Hidrácidos moderados: Apenas o ácido fluorídrico (HF);
Hidrácidos: aqueles ácidos que não possuem oxigênio na fórmula do composto anidro. Exemplos: HCl, HCN, HF, etc. ... Oxiácidos: aqueles que possuem oxigênio em suas moléculas.
Hidrácido é um ácido que contém hidrogênio e não contém oxigênio. Adicionalmente, ao perder cátions hidrogênio deve produzir uma base conjugada. A força dos hidrácidos é determinada em função da porcentagem de moléculas que se ionizam em relação à quantidade total de moléculas dissolvidas (grau de ionização).
Ácidos mais comuns
Ácidos fortes