O antiligante sempre tem maior energia potencial (vazio ou não). ... Segundo teoria dos Orbitais Moleculares -TOM, os orbitais 1s de dois átomos de H se combinam, deixam de existir e formam dois novos, o ligante e o antiligante. O antiligante sempre tem maior energia potencial (vazio ou não).
Os orbitais atômicos permitem que os átomos façam ligações covalentes. Os orbitais mais comumente preenchidos são s, p, de ef. Os orbitais S não têm nós angulares e são esféricos. Os orbitais P têm um único nó angular através do núcleo e têm a forma de halteres.
Quanto maior o caráter s, mais curta e mais forte a ligação. Quanto maior o caráter s, maior é o ângulo de ligação. ... Quanto maior o caráter S de um átomo, mais perto estarão os elétrons do núcleo e mais eletronegativo será o átomo, mais forte é a tendência de atrair elétrons e mais forte a ligação.
Para isso precisa-se olhar as ligações que o carbono faz. Se ele faz 4 ligações simples, ele é um carbono sp3. Se ele faz uma ligação simples e duas ligações duplas, ele é um carbono sp2. Se ele faz duas ligações duplas ou uma ligação tripla e uma simples, ele é um carbono sp.
Sp1 = carbono ligado à 1 hidrogênio Sp2 = carbono ligado à 2 hidrogênios Sp3 = carbono ligado à 3 hidrogênios Segundo a teoria das ligações covalentes, uma ligação desse tipo se efetua pela superposição de orbitais semi-preenchidos (com apenas um elétron).
-trigonal , na qual o carbono faz 2 ligações simples e 1 dupla, sendo que a dupla pode varias de lugar, portanto 3 ligações sigma e uma pi (que varia de lugar), o ângulo entre as ligações é 120º, e o grau de hibridização é sp².