= 171 kcal/mol H_{2}(g) → 2H(g) ΔH_{2} = 104,2 kcal/mol
CH_{4}(g) → C(g) + 4H(g) ΔH_{3} = 395,2 kcal/mol

Calcule a entalpia para a reação:
CH_{4}(g) → C(s) + 2H_{2} (g)

Arredonde o resultado para o inteiro mais próximo e marque este número.
a) 120 kcal
b) 358 kcal
c) 16 kcal
d) – 120 kcal
e) – 16 kcal"/> = 171 kcal/mol H_{2}(g) → 2H(g) ΔH_{2} = 104,2 kcal/mol
CH_{4}(g) → C(g) + 4H(g) ΔH_{3} = 395,2 kcal/mol

Calcule a entalpia para a reação:
CH_{4}(g) → C(s) + 2H_{2} (g)

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a) 120 kcal
b) 358 kcal
c) 16 kcal
d) – 120 kcal
e) – 16 kcal ✪ Descubra a Resposta ✔"/> = 171 kcal/mol H_{2}(g) → 2H(g) ΔH_{2} = 104,2 kcal/mol
CH_{4}(g) → C(g) + 4H(g) ΔH_{3} = 395,2 kcal/mol

Calcule a entalpia para a reação:
CH_{4}(g) → C(s) + 2H_{2} (g)

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a) 120 kcal
b) 358 kcal
c) 16 kcal
d) – 120 kcal
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(UFSC) Dadas as seguintes equações: C(s) → C(g) Δ H_{1} = 171 kcal/mol H_{2}(g) → 2H(g) ΔH_{2} = 104,2 kcal/mol
CH_{4}(g) → C(g) + 4H(g) ΔH_{3} = 395,2 kcal/mol

Calcule a entalpia para a reação:
CH_{4}(g) → C(s) + 2H_{2} (g)

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(UFSC) Dadas as seguintes equações: C(s) → C(g) Δ H_{1} = 171 kcal/mol H_{2}(g) → 2H(g) ΔH_{2} = 104,2 kcal/mol
CH_{4}(g) → C(g) + 4H(g) ΔH_{3} = 395,2 kcal/mol

Calcule a entalpia para a reação:
CH_{4}(g) → C(s) + 2H_{2} (g)

Arredonde o resultado para o inteiro mais próximo e marque este número.
a) 120 kcal
b) 358 kcal
c) 16 kcal
d) – 120 kcal
e) – 16 kcal Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • (UFSC) Dadas as seguintes equações: C(s) → C(g) Δ H_{1} = 171 kcal/mol H_{2}(g) → 2H(g) ΔH_{2} = 104,2 kcal/mol
    CH_{4}(g) → C(g) + 4H(g) ΔH_{3} = 395,2 kcal/mol

    Calcule a entalpia para a reação:
    CH_{4}(g) → C(s) + 2H_{2} (g)

    Arredonde o resultado para o inteiro mais próximo e marque este número.
    a) 120 kcal
    b) 358 kcal
    c) 16 kcal
    d) – 120 kcal
    e) – 16 kcal

    • (UFSC) Dadas as seguintes equações: C(s) → C(g) Δ H_{1} = 171 kcal/mol H_{2}(g) → 2H(g) ΔH_{2} = 104,2 kcal/mol
    CH_{4}(g) → C(g) + 4H(g) ΔH_{3} = 395,2 kcal/mol

    Calcule a entalpia para a reação:
    CH_{4}(g) → C(s) + 2H_{2} (g)

    Arredonde o resultado para o inteiro mais próximo e marque este número.
    a) 120 kcal
    b) 358 kcal
    c) 16 kcal
    d) – 120 kcal
    e) – 16 kcal


    C(s) → C(g) Δ = 171 kcal/mol (g) → 2H(g) Δ = 104,2 kcal/mol C(g) → C(g) + 4H(g) Δ = 395,2 kcal/mol Olha só: a equação final é  C(g) → C(s) + 2 (g) então tem que somar: C(s) → C(g) Δ  = 171 kcal/mol CH4(g) → C(g) + 4H(g) Δ = 395,2 kcal/mol H2(g) → 2H(g) Δ  = 104,2 kcal/mol Mas para chegar no resultado final, terá que inverter algumas, afin de dar os produtos desejados: C(g) → C(g) + 4H(g) Δ = 395,2 kcal/mol C(g) →C(s) Δ = – 171 kcal/mol 4H(g) → 2(g)  Δ = – 2×104,2 kcal/mol ******** Multipliquei a última por 2, se você ver a reação final, onde um dos produtos é 2H2, vai entender o porquê(ele não pode fabricar H2 de onde não tem) Fica: C(g) +  C(g) + 4H(g) =   C(g) + 4H(g)  + C(s) + 2 Eu coloquei o = pra você notar melhor. Em matemática, números(ou símbolos, incógnitas, etc) iguais, inclusive no sinal, e de lado oposto, se cancelam. Afinal, se entra C(s) e sai C(s), o C(s) não reagiu nem virou produto, teoricamente e para todos os efeitos é assim que funciona.Os 4H da reação do CH4 vão virar 2H2 e por isso a reação foi somadas. Se você notar há muita lógica.(Outro modo seria substituir o 4H por 2H2, mas você teria que incluir diretamente o valor do delta p/ não errar no final.) C(g)  = C(s) + 2  ΔH4(não confundir com o 4H(g) = 395,2 – 171 – (2×104,2) Δ H4 = 15,8 Kcal/mol ********* Por algum motivo estranho eu não consigo completar as 1ªsd equações, acho que é erro do site). Toda vida que mudo volto ao ponto zero. Mas pelo delta dá pra saber quem é quem.

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