Lei de Proust: a Lei das Proporções Constantes Enquanto Lavoisier afirmava que a soma das massas dos reagentes e produto eram iguais, Proust observou que a proporção era similar. A proporção em massas das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável.
A Lei de Proust, também denominada Lei das Proporções Constantes ou Definidas, foi criada pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826) e diz que uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa.
A lei de Lavoisier, também conhecida como lei da conservação das massas, foi proposta por Antoine Laurent Lavoisier por volta de 1775 e afirma o seguinte: “Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.
De acordo com a Lei de Lavoisier, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Se temos 96 gramas do ozônio, obrigatoriamente a massa de oxigênio produzida será igual a 96 gramas.
“Num recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.” Atualmente, essa lei é mais conhecida pelo seguinte enunciado: “Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.”
O seu princípio se baseia na lei de conservação de massa. ... Basicamente, um Balanço de Massa consiste no monitoramento e descrição dos fluxos de massa para dentro e fora do sistema de um processo, detalhando as vazões e concentrações de cada corrente e, eventualmente, também do interior do sistema.
É uma das Leis Ponderais da química criada pelo químico Antoine Lavoisier em que explica que em qualquer reação química, a massas dos reagente sempre se conserva e nunca se perde, apenas se transforma. Daí a sua frase super famosa : "Na natureza nada se cria, nada se perde tudo, se transforma".
Essa ideia relaciona-se com a lei de Lavoisier ou lei de conservação das massas, que atualmente é muito difundida do seguinte modo: “Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.” (Fuvest-SP) Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a: a) 32 g.
A soma da massa dos reagentes é igual a soma da massa dos produtos... ... De acordo com a Lei da Conservação da Massa ou Lei de Lavoisier, a soma das massas... A soma das massas dos reagentes será igual à soma das massas dos produtos.
e = 15 % de umidade no rejeito. · Enriquecimento do concentrado de Fe = c/a = 64/50 = 1,28. O que esta muito bom. · Recuperação de Fe = Cc/Aa = 25*0,64/40*0,50 = 16/20 = 0,80 = 80% de recuperação de Fe que entrou no sistema.