Assim, quando consideramos as Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), em que a pressão é igual a 1 atm e a temperatura é de 273 K (0ºC), temos que o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás sempre será de 22,4 L. Esse valor corresponde ao volume molar dos gases.
A resolução é simples, basta fazer uma regra de três simples: Logo, constatamos que o volume ocupado pelo gás é de 16,8L.
Resposta. O volume é 16,8 litros.
Qual o número de moléculas de amônia nh3 (G )existente em um volume igual a 3,48 L desse gás nas cntp?(Dados:n=14g/mol; constante de Avogadro=6,02x10 elevado a 23) julyanaewesley está aguardando sua ajuda. Inclua sua resposta e ganhe pontos.
O volume molar corresponde ao volume ocupado por qualquer gás nas CNTP, que é igual a 22,4 L. ... Segundo a Hipótese de Avogadro ou Princípio de Avogadro, volumes iguais de quaisquer gases que estão nas mesmas condições de temperatura e pressão apresentam o mesmo número de moléculas.
O número de Avogadro representa o número de partículas contidas em um mol de qualquer substância. ... A dificuldade foi superada por um físico italiano chamado Amedeo Avogadro. Avogadro afirmou que, estando nas mesmas condições físicas, volumes iguais de diferentes gases têm o mesmo número de partículas.
Volume da solução 1 = 100 mL ou 0,1 L (depois de dividir por 1000) Massa do soluto na solução 1 = 10 g. Volume da solução 2 = 100 mL ou 0,1 L (depois de dividir por 1000) Massa do soluto na solução 2 = 20 g.