Em Química, reatividade consiste na tendência que uma reação química tem em acontecer. ... A reatividade consiste na tendência que um átomo possui para captar ou perder elétrons.
A reatividade química dos metais varia com sua eletropositividade, logo, quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência a perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade.
Por isso, o alumínio reage com a solução formada pelos cátions do cobre; mas o cobre não reage com uma solução formada por cátions alumínio. Veja que o metal mais reativo é o lítio (Li) e o menos reativo é o ouro (Au).
A fila de reatividade dos metais, mostrada a seguir, revela quais metais reagem mais facilmente, ou seja, quais possuem maior tendência de doar elétrons ou maior eletropositividade. ... Isso ocorre porque são mais reativos que o hidrogênio e, assim, deslocam o hidrogênio dos ácidos, formando o cátion H+ ou H3O+.
Assim, para saber se um ametal é mais reativo que outro, basta seguir os padrões estabelecidos para a eletronegatividade, ou seja:
As reações químicas são, na maioria das vezes, representadas por equações que expressam a formação dos produtos de um modo direto. ... Ou seja, a equação global de uma reação é aquela que representa apenas os reagentes e produtos, sem demonstrar os processos intermediários participantes.
Os metais têm a tendência de ceder elétrons, isto é, de se oxidar. Quando comparamos vários metais, o que possui maior tendência de doar elétrons é o mais reativo.
Isso acontece porque o cobre se oxida. ... O ouro é um dos metais mais nobres, bem no fim da fila, tanto que, em condições normais, ele não reage com o oxigênio e assim não se oxida. Por isso, encontramos o ouro na natureza como metal, sem estar ligado a outros elementos.
O elemento que sofre oxidação é chamado de agente redutor e o que sofre redução é chamado de agente oxidante. 4.
Em uma célula galvânica um processo redox espontâneo gera uma corrente elétrica, enquanto em uma célula eletrolítica uma corrente elétrica externa conduz uma reação não espontânea. Portanto, o princípio de funcionamento destas células é justamente o inverso uma em relação à outra.
Nas pilhas, a redução (ganho de elétrons) ocorre no cátodo, enquanto a oxidação (perda de elétrons) ocorre no ânodo. ... - As células eletrolíticas não apresentam espontaneidade, e assim, a transferência de elétrons é forçada, através de um processo chamado eletrólise.
Célula eletrolítica é o dispositivo em que ocorre eletrólise, isto é, em que ocorre a decomposição de corpos ionizados a partir corrente elétrica, transformando energia elétrica em energia química. Os corpos ionizados são denominados eletrólitos e podem ser ácidos, bases ou sais.
Esse conjunto fica mergulhado numa solução de ácido sulfúrico de concentração 1 mol/L, em temperatura de 25ºC ou 298 K. Adotou-se por convenção que os potenciais-padrão de redução e de oxidação normais do hidrogênio, medidos em condições padrão, são iguais a zero.